高考化学氧化还原反应练习4

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• 51【题文】以白云石（CaCO 3·MgCO 3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应： ①CaCO 3·MgCO 3     MgO·CaO+2CO 2↑;②2(MgO·CaO)+Si     2CaO·SiO 2+2Mg↑ 对①②两个反应的说法疋确的是（   ）

  A.在敞口容器中有利于反应①的进行

  B.反应①能进行，说明该反应△H

  C.在真空条件下有利于反应②的进行

  D.反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强

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• 52【题文】X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

  A.只有①

  B.只有②③

  C.只有①④

  D.①②③④

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• 53【题文】有下列反应(其中

  B.C.D各代表一种元素) ①２Ａ －＋Ｂ ２=２Ｂ －＋Ａ ２②２Ａ －＋Ｃ ２=２Ｃ －＋Ａ ２③２Ｂ －＋Ｃ ２=２Ｃ －＋Ｂ ２④２Ｃ －＋Ｄ ２=２Ｄ －＋Ｃ ２其中氧化性由强到弱的顺序为 A.Ｄ ２＞Ｃ ２＞Ｂ ２＞Ａ ２ B.Ａ ２＞Ｂ ２＞Ｃ ２＞Ｄ ２C.C ２＞Ａ ２＞Ｂ ２＞Ｄ ２D.Ｂ ２＞Ｄ ２＞Ｃ ２＞Ａ ２

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• 54【题文】已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、H 2O 2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO 2>I ->H 2O 2>Fe 2+>Cl -，则下列反应不可能发生的是

  A.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

  B.2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

  C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  D.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

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• 55【题文】水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为：3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法不正确的是（   ）

  A.x="4"

  B.每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-

  C.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  D.1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol

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• 56【题文】已知还原性Cl －＜Fe 2+＜H 2O 2＜I －＜SO 2，判断下列反应不能发生的是(    )

  A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

  B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

  C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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• 57【题文】已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 （　　）

  A.实验③说明KI被氧化

  B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  C.实验①证明Cl—具有还原性

  D.上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

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• 58【题文】已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO 2＝2CO ②C+H 2O＝CO+H 2 ③CO +H 2O=CO 2+H 2由此可以判断，在该温度下，C.CO、H 2的还原性强弱顺序是

  A.CO>C>H 2

  B.C>CO>H 2

  C.C>H 2>CO

  D.CO>H 2>C

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• 59【题文】根据以下四个反应： （1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S¯     （2）H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2         （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

  A.H 2S>H 2SO 3>I ->Br -

  B.Br ->I ->H 2SO 3>H 2S

  C.H 2SO 3>H 2S>Br ->I -

  D.I ->Br ->H 2S>H 2SO 3

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• 60【题文】根据反应（1）Br 2 +2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+ ; (2)2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2+ + 2I 2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

  A.Br－＞ Fe2+ ＞I－

  B.Fe2+＞I－＞ Br－_

  C.Br－＞I－＞ Fe2+

  D.I－＞ Fe2+ ＞ Br－

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