高考化学氧化还原反应练习31

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• 11下列反应属于氧化还原反应，但不能用于设计为原电池反应的是（　　）

  A.锌粒与稀硫酸的反应

  B.灼热的木炭与CO2的反应

  C.甲烷与氧气的燃烧反应

  D.Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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• 12某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

  A.FeCl2

  B.KMnO4

  C.浓盐酸

  D.FeCl3

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• 13下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③没有单质参加的化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（　　）

  A.只有②

  B.只有②③

  C.只有③④

  D.①②③④⑤

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• 14下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（　　）

  A.Na2O2+H2O

  B.Cl2+H2O

  C.F2+H2O

  D.NO2+H2O

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• 15下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（　　）

  A.合成氨

  B.从铝土矿中获得铝

  C.玻璃制备

  D.从海水中获得氯气

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• 16在Cu2S+2Cu2O  △  . 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

  A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

  B.Cu是氧化产物

  C.氧化剂只有Cu2O

  D.生成1molCu，转移2mol电子

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• 17曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确的是（　　）

  A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

  B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

  C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

  D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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• 18在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

  A.+3

  B.+4

  C.+2

  D.+1

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• 19分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）①Fe203、Ca0、C02都是碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液．

  A.只有②④

  B.只有①③⑤

  C.只有①②④

  D.只有②③⑤

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• 20下列物质久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

  A.氯化钙溶液

  B.氯水

  C.浓硫酸

  D.氯化钠溶液

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