高考化学氧化还原反应练习37

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• 61已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2NaW+Z2= 2NaZ+W2

  B.2NaX+Z2= 2NaZ+X2

  C.2NaY+W2= 2NaW+Y2

  D.2NaZ+X2 = 2NaX+Z2

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• 62R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

  A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

  B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

  C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

  D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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• 63已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  B.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

  C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

  D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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• 64今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 65从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是

  A.Br-具有氧化性

  B.Cl2是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴强

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• 66根据下列反应： （1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2）2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入

  A.KMnO4

  B.Cl2

  C.FeCl2

  D.FeCl3

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• 67常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

  A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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• 68已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

  A.X>Z>Y>W

  B.Z>W>X>Y

  C.Z>X>Y>W

  D.Z>Y>X>W

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• 69根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

  A.X > Z > Y > W

  B.Z > W > X > Y

  C.Z > Y > X > W

  D.Z > X > Y > W

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• 70著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气 中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+，则下列说法中正确的是

  A.铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2

  B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O

  C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

  D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

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