高考化学氧化还原反应练习39

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• 1判断氧的非金属性比硫强的事实是（  ）

  A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊

  B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应

  C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS

  D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处

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• 2下列对递变规律的描述正确的是（　　）

  A.氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

  B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

  C.在卤素的氢化物中，HI的还原性最强

  D.碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高

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• 3根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为（　　）

  A.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

  B.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  C.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  D.Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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• 4已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO 2="2CO" （2）C+H 2O=CO+H 2 （3）CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判断，在该温度下C.CO、CO 2的还原性强弱顺序是……（ ）

  A.CO>C>H 2

  B.C>CO>H 2

  C.C>H 2>CO

  D.CO>H 2>C

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• 5根据以下4个反应： ①H 2S＋I 2＝S↓＋2I －＋2H ＋，       ②SO 2＋2H 2S＝3S＋2H 2O， ③2I －＋Br 2＝I 2＋2Br －，           ④SO 2＋I 2＋2H 2O＝H 2SO 4＋2HI。 确定Br －、I －、H 2S、SO 2的还原性由强到弱的顺序是

  A.H2S＞SO2＞I－＞Br－　

  B.I－＞Br－＞SO2＞H2S

  C.H2S＞I－＞Br－＞ SO2　

  D.I－＞Br－＞H2S＞SO2

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• 6已知有如下反应：①2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2 ②2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br － ③2Fe(CN)＋I 2===2Fe(CN)＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是

  A.Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

  B.Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

  C.Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

  D.Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

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• 7需加入氧化剂才能发生的变化是：

  A.Cl－→Cl2　　　

  B.CO32－→CO2

  C.MnO4－→Mn2+

  D.Fe3+→Fe2+

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• 8根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）

  A.SO2、I-、Fe2+、Cl-

  B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

  C.Fe2+、I-、Cl-、SO2

  D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

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• 9已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）

  A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1

  B.若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol

  C.上述反应说明：I2的还原性强于Cl2

  D.上述反应属于置换反应

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• 10下列叙述正确的是（　　）

  A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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