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- 81【题文】下列事实与电化学理论无关的是
A.纯银奖牌久置后表面变暗
B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
开始考试练习点击查看答案 - 82【题文】下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
A.运输液氯的铁管被腐蚀
B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀
C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快
D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快
开始考试练习点击查看答案 - 83【题文】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置实现化学能向电能的转化
B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2
C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2
D.当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—
开始考试练习点击查看答案 - 84【题文】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C.检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D.检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+ 2e－= 2Cl－
开始考试练习点击查看答案 - 85【题文】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn 2O 4=Li 1-xMn 2O 4+xLi，下列叙述正确的是
A.放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi
B.放电时，a极锂的化合价不发生变化
C.充电时，b极发生氧化反应
D.充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移
开始考试练习点击查看答案 - 86【题文】实验发现，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
开始考试练习点击查看答案 - 87【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 88【题文】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为： Zn+20H --2e=Zn(OH) 2 Ag 2O+H 20+2e -=2Ag+20H - 下列说法中，正确的是
A.锌为正极，电极上发生了氧化反应
B.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
C.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
开始考试练习点击查看答案 - 89【题文】某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O
C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
开始考试练习点击查看答案 - 90【题文】根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C.烧杯b中发生还原反应
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
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