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- 91下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬．可用铝热法制备的有（ ）
A.①②④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
开始考试练习点击查看答案 - 92下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B.工业上金属Mg、Al都是用电解法得到
C.越活泼的金属越难冶炼
D.金属的化合价越低越难冶炼
开始考试练习点击查看答案 - 93下列说法或做法正确的是（ ）
A.工业上电解熔融AlCl3制取金属铝
B.镁在空气中燃烧的产物只有MgO
C.海水提镁和海水提取溴所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
D.铜表面形成的铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3
开始考试练习点击查看答案 - 94在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）
A.NaMgAl
B.NaKZnFe
C.ZnFeCuAg
D.MgAlZnFe
开始考试练习点击查看答案 - 95应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B.电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝
C.在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
开始考试练习点击查看答案 - 96下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
开始考试练习点击查看答案 - 97北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体．已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列说法正确的是（ ）
A.用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
开始考试练习点击查看答案 - 98下列说法正确的是①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼金属铝⑤SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（ ）
A.①③⑥
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 99从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐
C.①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应
D.第①到第④步的反应都是氧化还原反应
开始考试练习点击查看答案 - 100海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（ ）
A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca（OH）2
B.制Mg（OH）2：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
C.制MgCl2：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
D.制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg
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