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- 101化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO 3 －的原理图所示。下列说法不正确的是：
A.A为电源正极
B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
开始考试练习点击查看答案 - 102用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA
B.1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
C.铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA
开始考试练习点击查看答案 - 103如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的
溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ） 
A.蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝
D.蓝、红、紫
开始考试练习点击查看答案 - 104电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
开始考试练习点击查看答案 - 105用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
开始考试练习点击查看答案 - 106如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B.甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
开始考试练习点击查看答案 - 107下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B.在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
开始考试练习点击查看答案 - 108pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
开始考试练习点击查看答案 - 109用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （ ）
A.NaCl（盐酸）
B.NaOH（NaOH）
C.AgNO3（Ag2O）
D.CuSO4[Cu(OH)2]
开始考试练习点击查看答案 - 110电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 7 2 －）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 7 2—＋6Fe 2+ ＋14H +
2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O，最后Cr 3+以Cr(OH) 3形式除去，下列说法不正确的是A.电解过程中溶液pH不会变化
B.阳极反应为Fe－2e－
Fe2+C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
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