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- 1下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A.锌片是正极
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能将电能转变为化学能
开始考试练习点击查看答案 - 2微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－
12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－
6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6＋6O2
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6CO2＋6H2O - 3控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下所示的原电池．下列判断不正确的是 
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
开始考试练习点击查看答案 - 4有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 5下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A.
比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱B.
检查装置的气密性C.
电解制Cl2和H2D.
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构成锌铜原电池 - 6
如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）A.正极发生氧化反应
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.负极反应为2H++2e-H2↑
开始考试练习点击查看答案 - 7
如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.X与滤纸接触处变红
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.Y为阴极，发生还原反应
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某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）A.Fe作正极，发生氧化反应
B.负极反应：2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
开始考试练习点击查看答案 - 9如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是
A.该装置可以构成原电池，也可以构成电解池
B.a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu
C.b电极质量可能增加
D.该过程可能有大量气体产生
开始考试练习点击查看答案 - 10下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A.
除去Cl2中的HCl杂质B.
实验室制取NH3C.
定量测定H2O2分解化学反应速率D.
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c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜