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- 91某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O。下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
开始考试练习点击查看答案 - 92下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
开始考试练习点击查看答案 - 93查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH—2e —→X+2H +．下列说法中正确的是（ ）
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
开始考试练习点击查看答案 - 94氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A.该电池工作时将化学能转化为电能
B.电流从电极b经外电路流向电极a
C.该电池中的电极b是正极
D.在电极a上发生还原反应
开始考试练习点击查看答案 - 95有关下图装置的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B.乙池中电极反应式为NO3-+4H++ e-＝NO2↑+2H2O
C.当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
D.当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水
开始考试练习点击查看答案 - 96如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH＋3O 2＋4KOH=2K 2CO 3＋6H 2O，下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
开始考试练习点击查看答案 - 97甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH 3OH+3O 2+4OH -2CO 3 2-+6H 2O，有关说法正确的是
A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C.标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
开始考试练习点击查看答案 - 98如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积：(1）> (2)
B.电极上析出物质的质量：(1）> (2)
C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D.电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑
开始考试练习点击查看答案 - 99一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
开始考试练习点击查看答案 - 100针对下图装置的说法中，正确是
A.溶液中pH值明显下降
B.铁片为正极，镀锌铁片为负极
C.阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+
D.电子由锌经溶液流向铁
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