高考化学电解质溶液练习3

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• 31室温下，0.1 mol·L -1的NaHB溶液中c（H +）＞c（OH -）。则下列关系中一定正确的是

  A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

  B.c（H+）·c（OH-）=10-14

  C.c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

  D.溶液的pH=1

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• 32在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是

  A.NaCl

  B.H2SO4

  C.Na2CO3

  D.NH4Cl

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• 33等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4 +离子的浓度最大的

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4

  D.NH4NO3

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• 34实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

  A.防止硫酸铁分解

  B.抑制硫酸铁水解

  C.提高硫酸铁的溶解度

  D.提高溶液的PH

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• 35下列事实与结论相符且正确的是

  A.100mL 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）

  B.Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

  C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

  D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 36向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH 4 ＋)=2c(SO 4 2 －)时，溶液的pH

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法判断

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• 37常温下，下列溶液的pH大于7的是

  A.NH4Cl

  B.H3PO4

  C.NaHCO3

  D.Na2SO4

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• 38对盐类水解过程的说法正确的是

  A.盐的电离平衡破坏

  B.水的电离平衡发生移动

  C.溶液的pH发生改变

  D.没有发生中和反应

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• 39在配置Fe 2（SO 4） 3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.KCl

  D.CH3COOH

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• 40200mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH与200mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

  C.c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)

  D.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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