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- 51下列措施能使水的电离程度增大的是
A.加热
B.加入硫酸溶液
C.加入氢氧化钠溶液
D.降温
开始考试练习点击查看答案 - 52常温下，将VL0.10mol·L － 1盐酸和VL0.06mol·L － 1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
A.1.7
B.2
C.12
D.12.3
开始考试练习点击查看答案 - 53现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 的水进行稀释
B.加水稀释成100mL
C.加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液
D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液
开始考试练习点击查看答案 - 54大米的酸碱度是
A.中性食品
B.碱性食品
C.弱碱性食品
D.酸性食品
开始考试练习点击查看答案 - 55常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D.c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 56下列说法中正确的是
A.常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C.0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
开始考试练习点击查看答案 - 57将pH=2的H 2SO 4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为
A.20:1
B.1:20
C.10:1
D.1:10
开始考试练习点击查看答案 - 58图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
开始考试练习点击查看答案 - 59下列比较中，正确的是
A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）
D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③
开始考试练习点击查看答案 - 60常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于
A.1.5
B.2.5
C.3
D.3.5
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