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- 1【题文】下列说法正确的是
A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
D.明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
开始考试练习点击查看答案 - 2【题文】已知草酸为二元弱酸： H 2C 2O 4
HC 2O 4 －+H + Ka 1 HC 2O 4 － 
C 2O 4 2 －+H + Ka 2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 －、C 2O 4 2 －三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 
A.pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
开始考试练习点击查看答案 - 3【题文】常温下，向20mL 0.lmol?L －1的草酸（H 2C 20 4)溶被中不断滴入0.lmol?L －1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度
B.b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)
C.c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 4【题文】常温时，向pH=12的Ba(OH) 2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
A.pH=2的硫酸溶液
B.pH=2的醋酸溶液
C.0.05mol/L盐酸溶液
D.0.05mol/LNa2SO4溶液
开始考试练习点击查看答案 - 5【题文】现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L —1 CH 3COOH；②0.050 mol·L —1 H 2SO 4； ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH) 2。下列说法正确的是
A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
开始考试练习点击查看答案 - 6【题文】常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×10 -13mol·L -1，该溶液可能是（ ） ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 7【题文】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)
B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大
开始考试练习点击查看答案 - 8【题文】下列有关说法正确的是
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
C.等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除
开始考试练习点击查看答案 - 9【题文】常温下，取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A.H 2A为二元强酸
B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(OH -)
C.含NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na +)＝c(A 2-)＋c(HB -)＋c(B 2-)＋c(H 2B)
D.Na 2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)
开始考试练习点击查看答案 - 10【题文】室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( )
A.一元强酸
B.二元强酸
C.任何强酸
D.弱酸
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