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- 31【题文】下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2O
B.Cl2
C.NaCl溶液
D.NaHCO3
开始考试练习点击查看答案 - 32【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
开始考试练习点击查看答案 - 33【题文】根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B.常温下，已知酸H2A存在如下平衡：
;
，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D.常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
开始考试练习点击查看答案 - 34【题文】室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A.该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温时，HA的电离常数Ka
l×10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
开始考试练习点击查看答案 - 35【题文】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO 2气体生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入少量CO 2生成HY和Na 2CO 3。下列有关叙述正确的是
A.酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B.结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C.溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 36【题文】某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
开始考试练习点击查看答案 - 37【题文】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
A.①②两溶液中c(OH －)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L -1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L -1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
开始考试练习点击查看答案 - 38【题文】下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C.加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小
开始考试练习点击查看答案 - 39【题文】在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A.CH3COONa
B.NaCl
C.Na2CO3
D.NaOH
开始考试练习点击查看答案 - 40【题文】液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3
NH 4 ++NH 2 －。对该体系的说法中错误的是A.一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数
B.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等
C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)
D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2－
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