高考化学电解质溶液练习36

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• 51下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)

  B.将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)

  D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 52草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2mol·L-1

  B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)

  C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7mol·L-1

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 53下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-)

  B.25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+) =c(OH-)

  C.0.1 mol/1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

  D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

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• 54将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

  A.c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)

  B.c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc) ＞c(H+)

  C.c(Ac-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)＞c(Cl-)+c(OH-)

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• 55根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

  A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)

  B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定等于b

  C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na+) +c(H+) =c(CN-)+c(HCO3-) +c(OH-)

  D.NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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• 56室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）

  A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

  B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

  C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH =7

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• 57下列叙述正确的是

  A.0.1 mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

  B.10 mL 0.02 mol/LHCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

  C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

  D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) =2c(A2-) +c(HA-)+c(H2A)

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• 5825℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

  A.a=b=c

  B.a>b>c

  C.a>c>b

  D.c>a>b

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• 59根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

  A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)

  B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  C.c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  D.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)

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• 60常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c( CH3COO-)+c( OH-)= c( CH3COOH) +c( H+)

  B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c( CH3COO-)

  C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-))c(CH3COO-)>c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c( CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( Na+)>c(OH-)

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