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- 11广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然 后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
开始考试练习点击查看答案 - 12常温下，在10 mL 0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A.在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D.在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
开始考试练习点击查看答案 - 13X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y 2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
A.Li
B.F
C.Na
D.S
开始考试练习点击查看答案 - 14由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na ＋、K ＋、Al 3 ＋、CO 3 2 －、HCO 3 －、SO 4 2 －、NO 2 －中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是A.白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C.白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D.白色粉末中一定含有Na＋、Al3＋、NO2－
开始考试练习点击查看答案 - 15下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C.用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D.将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象
开始考试练习点击查看答案 - 16下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.热的纯碱液用于去油污
B.加热氯化铁溶液颜色变深
C.饱和食盐水使甲基橙显黄色
D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
开始考试练习点击查看答案 - 17在常温下，0.100 0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液25 mL用0.100 0 mol·L －1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )
A.a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D.d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
开始考试练习点击查看答案 - 18将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
开始考试练习点击查看答案 - 19已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B.相同条件下的酸性：H2CO3
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度，
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减小 - 20有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H 2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H 2B不是强酸； ③HB －的电离程度大于HB －的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A ++HB －，HB －
H ++B 2 － 其中错误选项的组合是( )A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
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