高考化学电解质溶液练习57

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• 9125 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 92某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为下列判断正确的是

  A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

  B.硼酸是三元酸

  C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

  D.硼酸是两性化合物

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• 93已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

  A.升高温度，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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• 9495℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的c(H+)为

  A.1×10-4 mol·L-1

  B.1×10-10 mol·L-1

  C.1×10-2mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 95将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 96能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 97下列各组比较中，前者比后者大的是

  A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

  B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

  C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

  D.25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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• 98在0．1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0．1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度

  A.前者大　　　

  B.前者小

  C.一样大

  D.无法确定

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• 99水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.水的电离是个吸热过程

  B.35℃时c(H+)

  C.c(H+)随着温度的升高而降低

  D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

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• 100在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液

  A.呈碱性

  B.呈酸性

  C.呈中性

  D.c（OH-）＝100c（H+）

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