高考化学电解质溶液练习70

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• 41常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（　　）

  A.将1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13

  B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

  C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol?L-1

  D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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• 42常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H2CO3）

  B.上述四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④

  C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H+）/c（OH-）的数值均增大

  D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

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• 43常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

  A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

  D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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• 44在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.滴加少量1.0mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少

  B.加水，溶液中所有离子浓度均减小

  C.加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大

  D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

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• 45甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（　　）

  A.甲中产生的沉淀一定比乙中多

  B.乙中产生的沉淀一定比甲中多

  C.甲和乙产生的沉淀一定一样多

  D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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• 46下列变化规律不正确的是（　　）

  A.温度升高，水的电离平衡向右移动

  B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

  C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

  D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

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• 47下列说法正确的是（　　）

  A.水溶液显碱性的都属于碱

  B.盐溶液不一定都呈中性

  C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

  D.盐类物质一定含有金属阳离子

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• 48现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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• 49下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

  A.纯水100℃和25℃时的pH

  B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目

  C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度

  D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

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• 50对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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