高考化学电解质溶液练习73

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• 111对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

  B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

  D.加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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• 112足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

  A.MgO

  B.NaOH

  C.K2CO3

  D.CH3COONa

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• 113物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是

  A.HCl＝H2SO4>CH3COOH

  B.H2SO4>HCl>CH3COOH

  C.HCl>H2SO4>CH3COOH

  D.HCl＝H2SO4＝CH3COOH

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• 114在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 115相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

  A.弱酸溶液产生较多的氢气

  B.强酸溶液产生较多的氢气

  C.两者产生等量的氢气

  D.无法比较两者产生氢气的量

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• 116用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

  A.V1>V2

  B.V1

  C.V1=V2

  D.V1≤V2

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• 117体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是

  A.c(HCl)

  B.两种溶液的pH相同

  C.两种溶液与NaOH完全中和时，CH3COOH所消耗的NaOH多

  D.两种溶液与足量CaCO3反应时，生成的CO2一样多

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• 118某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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