试卷预览
- 81下面关于电解质的叙述正确的是（ ）
A.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
开始考试练习点击查看答案 - 82根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A.若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应
B.HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y-→ X-+ HY，则酸性：HX > HY
C.60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性
D.若原子半径R > M，则原子序数R < M
开始考试练习点击查看答案 - 83下列电离方程式中正确的是（ ）
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Fe2(SO4)3= Fe3++ SO42-
C.KClO3=K++Cl－+3O2-
D.H2SO4 = 2H++SO42-
开始考试练习点击查看答案 - 84将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
A.a="b=100" mL
B.a="b=1000" mL
C.a>b
- 85电解质溶液导电能力的强弱主要决定于
A.离子的浓度
B.溶液的浓度
C.溶液的体积
D.电解质本身
开始考试练习点击查看答案 - 86在电解水制取H 2和O 2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
A.Na2SO4
B.CuC12
C.NaCl
D.AgNO3
开始考试练习点击查看答案 - 87下列说法中，正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
开始考试练习点击查看答案 - 880.01
mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A.c（H+）=c（OH－）+c
（HS－）+c（S2－）B.c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D.c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 89下列叙述中，正确的是
A.中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B.10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C.相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D.锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
开始考试练习点击查看答案 - 90下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C.常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
开始考试练习点击查看答案