高考化学化学反应速率和化学平衡练习1

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• 41下列说法正确的是

  A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B.NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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• 42下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

  A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

  B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

  C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

  D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

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• 43Mg(OH) 2的溶度积是1.2×10 -11(291 K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个最接近Mg(OH) 2饱和溶液的pH值

  A.10.2

  B.7

  C.5

  D.3.2

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• 44有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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• 45用下列方法测定空气中的污染物量：将一定体积的空气通入吸收剂中，并测定其导电性的变化．如测定H 2S的含量，若用CuSO 4溶液吸收，可测定很高浓度范围内H 2S的含量，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内的H 2S含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量和灵敏度，测定空气中Cl 2的含量，测定时选用下列吸收剂中的

  A.H2O

  B.NaOH

  C.Na2SO3溶液

  D.KI溶液

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• 46已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag +）为1．22×10 -8mol·L -1，AgCl的饱和溶液中c（Ag +）为1．30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L -1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L -1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KsP的数值为1．69×10-10

  D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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• 47表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀

  C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

  D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

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• 48下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

  A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)最大

  B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

  C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag＋)随着氯、溴、碘的顺序增大

  D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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• 49下列说法中正确的是

  A.不溶于水的物质溶解度为0

  B.溶度积由物质的本性决定，但也受温度等外界因素影响

  C.物质的溶解度随温度的升高都是增大的

  D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

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• 50铝和镓的性质相似，如M(OH) 3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3中．用NaOH溶液处理铝矿(Al 2O 3)时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH) 3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)．发生后一步反应是因为

  A.镓酸酸性强于铝酸

  B.铝酸酸性强于镓酸

  C.镓浓度小，所以不沉淀

  D.Al(OH)3是难溶物

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