高考化学化学反应速率和化学平衡练习5

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• 51【题文】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： ① HUr  +  H 2O   Ur -  +    H 3O +   ②Ur - (aq)+Na +(aq)  NaUr(s) (尿酸)              (尿酸根离子)  下列对反应②叙述中正确的是(  )

  A.反应的△H>0

  B.反应的△H＜0

  C.升高温度平衡向正反应方向移动

  D.改变温度不影响平衡移动

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• 52【题文】可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是（  ）

  A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等

  B.达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为

  C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

  D.反应①的正反应是吸热反应

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• 53【题文】在体积一定的密闭容器中，给定物质

  B.C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A.反应物A的百分含量B.反应物B的平衡转化率

  C.平衡混合气的密度

  D.平衡混合气的总物质的量

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• 54【题文】在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

  A.反应混合物的浓度

  B.反应体系的压强

  C.反应物的转化率

  D.正、逆反应的速率

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• 55【题文】在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是

  A.A的质量分数减小

  B.化学计量数：m＋n >3

  C.平衡向右移动

  D.物质C的体积分数减小

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• 56【题文】在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为 

  A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol

  B.若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

  C.若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

  D.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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• 57【题文】恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min) -1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L －1。下列推断的结论中不正确的是

  A.x=2

  B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L

  C.y≥2

  D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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• 58【题文】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 

  A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

  D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）开始考试练习点击查看答案

• 59【题文】在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH="-Q" kJ·mol -1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列： 根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

  A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ

  B.2Q3<2Q2=Q1

  C.Q1=2Q2=2Q3=Q

  D.2Q2=2Q3开始考试练习点击查看答案

• 60【题文】在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO) 4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10 4和2，下列说法正确的是

  A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

  B.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

  C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正

  D.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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