高考化学化学反应速率和化学平衡练习6

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• 1【题文】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H 2反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2(g)  CH 3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

  A.T1＞T2

  B.该反应的△H ＞0

  C.T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

  D.T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

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• 2【题文】COCl 2(g)  CO(g) + Cl 2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

  A.①表示随温度升高，平衡常数的变化

  B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

  C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

  D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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• 3【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

  A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

  B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

  D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

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• 4【题文】反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（  ）

  A.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

  B.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

  C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

  D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

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• 5【题文】对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （   ）

  A.K=[c(C)·c(H 2O)]/[c(CO)·c(H 2)]

  B.K=[c(CO)·c(H 2)]/[c(C)·c(H 2O)]

  C.K=[c(H 2O)]/[c(CO)·c(H 2)]

  D.K=[c(CO)·c(H 2)/[c(H 2O)]]

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• 6【题文】对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（   ）

  A.x+y>z+w, 正反应是放热反应

  B.x+y>z+w，正反应是吸热反应

  C.x+y

  D.x+y>z+w，逆反应是吸热反应

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• 7【题文】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

  A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

  B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

  C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

  D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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• 8【题文】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO 2 2NO+O 2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是(    ) ①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变    ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

  A.①④⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 9【题文】向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）   C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（   ）

  A.该反应正反应为吸热反应

  B.反应物的浓度：a点小于b点

  C.反应在c点达到平衡

  D.反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

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• 10【题文】FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)＋SCN -(aq) Fe(SCN) 2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

  B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C.反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

  D.A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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