高考化学化学反应速率和化学平衡练习9

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• 61【题文】已知可逆反应 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是

  A.该反应在、温度时达到过化学平衡

  B.该反应的正反应是吸热反应

  C.该反应在温度时达到过化学平衡

  D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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• 62【题文】在一定温度下，反应AB(g) 1/2 A 2(g)＋1/2 B 2(g)的平衡常数为0．1。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 63【题文】700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O发生反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1mol·L-1·min-1

  B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol

  C.其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

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• 64【题文】一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

  A.反应方程式中的x=1

  B.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

  D.t3时刻改变的条件是使用催化剂

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• 65【题文】高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度，H 2浓度减小。则下列说法正确的是

  A.反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的正反应为放热反应

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• 66【题文】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

  A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

  B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

  C.单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

  D.单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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• 67【题文】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

  A.加热挥发HCl

  B.加水使平衡向正反应方向移动

  C.加NaOH固体

  D.加CaCO3固体

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• 68【题文】如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 69【题文】

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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• 70【题文】反应CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高至1200 ℃

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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