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- 31【题文】下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
开始考试练习点击查看答案 - 32【题文】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，测得在温度T 1、T 2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0?t1时间内，υ(Y)＝
mol/(L·min)C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
开始考试练习点击查看答案 - 33【题文】丙酮（CH 3COCH 3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：
取相同浓度的 
，分别在40℃和60℃时，测得其转化率 
随时间变化的关系曲线（ 
）如图所示。下列说法正确的是 
A.b代表40℃时
的
曲线B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.上述反应的逆反应为吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 34【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5（g）
4NO 2（g）+O 2（g）ΔH > 0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表： 
下列说法中不正确的是A.500 s内N 2O 5分解速率为2．96×10 -3 mol·L -1·s -1
B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%
C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2
D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N 2O 5）>5．00 mol·L -1
开始考试练习点击查看答案 - 35【题文】下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B.反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
开始考试练习点击查看答案 - 36【题文】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H 2和SO 2发生下列反应： 3H 2(g)+SO 2(g)
2H 2O(g)+H 2S(g)
下列说法正确的是A.该反应正反应为吸热反应
B.容器II达到平衡时SO 2的转化率比容器I小
C.容器III达到平衡的时间比容器I短
D.240℃时，该反应的平衡常数为1.08×10 4L? mol -1
开始考试练习点击查看答案 - 37【题文】在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)
2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3 mol/L
B.Y2为0.1 mol/L
C.X2为0.2 mol/L
D.Z为0.4 mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 38【题文】工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A.加入催化剂，逆反应速率不变
B.增大反应体系的压强，正反应速率一定增大
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
开始考试练习点击查看答案 - 39【题文】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A.升高温度，逆反应速率减小
B.该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2C.该反应的焓变为正值
D.K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
开始考试练习点击查看答案 - 40【题文】向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是A.平衡不移动，HI平衡转化率不变
B.平衡向右移动，HI平衡转化率不变
C.平衡向左移动，HI平衡转化率减小
D.平衡向右移动，HI平衡转化率增大
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