高考化学化学反应速率和化学平衡练习12

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• 11【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数K＝

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 12【题文】某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 

  A.5 mL 2% H 2O 2溶液

  B.10 mL 5% H 2O 2溶液

  C.10 mL 2% H 2O 2溶液

  D.5 mL 10% H 2O 2溶液

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• 13【题文】对于实验室制O 2的反应：2KClO 3 2KCl＋3O 2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是

  A.加热

  B.增大KClO3固体的量

  C.使用MnO2做催化剂

  D.降温

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• 14【题文】在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（    ） ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO 2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④

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• 15【题文】稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H 2的总量。下列操作符合的是（   ） ① 加Na 2O 2固体  ② 加H 2O      ③ 加H 2C 2O 4晶体(乙二酸)    ④ CH 3COONa 固体 ⑤ NaNO 3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片

  A.②④⑤⑥

  B.①②⑦

  C.②③⑤

  D.②④⑥⑧

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• 16【题文】化学反应速率最主要取决于 （   ）。

  A.是否使用催化剂

  B.反应物的性质

  C.反应的温度

  D.反应的压强

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• 17【题文】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

  A.2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0

  B.2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0

  C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0

  D.4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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• 18【题文】定容容器中反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（  ）。

  A.升高温度

  B.使用催化剂

  C.充入稀有气体，增大体系压强

  D.增加N2和H2的起始量

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• 19【题文】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

  A.加热

  B.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液

  D.若用铁片改用铁粉

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• 20【题文】设C+CO 2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 2 2NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为(　　)

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.v1增大，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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