高考化学化学反应速率和化学平衡练习27

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• 1可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

  A.H2、I2、HI的浓度相等

  B.H2、I2、HI的浓度保持不变

  C.混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的质量不再改变

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• 2可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

  A.①④⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 30℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

  A.②③⑥⑦

  B.①④⑧

  C.只有①④

  D.只有⑦⑧

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• 4恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）

  A.物质A.B的转化率之比为1：2

  B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

  C.当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态

  D.相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

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• 5一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

  B.容器内，3种气体AB.A2、B2物资的量相等

  C.在恒容容器中，容器内压强不再变化

  D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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• 6下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（　　）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．

  A.①③④

  B.①②

  C.②④

  D.①②③④

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• 7下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（　　）

  A.当c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时

  B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

  C.单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

  D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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• 8在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A.单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB

  B.容器中的总压不随时间而变化

  C.A2、B2、AB物质的量不随时间而变化

  D.单位时间里生成2nmolAB的同时消耗nmolB2

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• 9已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

  A.加压可使该反应的反应速率变大

  B.该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量

  C.将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成2molSO3

  D.单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态

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• 10在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（　　）

  A.反应停止了

  B.容器内气体颜色不变

  C.容器内气体总质量不变

  D.容器内气体密度不变

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