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- 11对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）A.若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋qB.若
平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n - 12在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol 
） 
下列说法正确的是A.
B.
C.
D.
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- 13有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑥
D.②③⑥
开始考试练习点击查看答案 - 14下列说法正确的是（ ）
A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
开始考试练习点击查看答案 - 15本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
开始考试练习点击查看答案 - 16在密闭容器中，反应X 2(g)＋2Y 2(g)
2X Y 2(g) ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是 
A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C.图Ⅲ由甲至乙增大压强
D.图Ⅲ由甲至乙升高温度
开始考试练习点击查看答案 - 17右图所示是可逆反应X 2+3Y 2
2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） 
A.t1时，只有正向反应
B.t2时反应达到限度
C.t2－t3时，反应停止
D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)
开始考试练习点击查看答案 - 18向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下列反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度 为0.6 mol·L － 1。下列说法中正确的是 ① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L － 1·s － 1 ② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L － 1·s － 1 ③ 平衡时物质A与B的转化率相等 ④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L － 1 A.①②③
B.①③
C.②④
D.①③④
开始考试练习点击查看答案 - 19一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 K sp＝ cm(A n ＋)× cn(B m －)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D.在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
开始考试练习点击查看答案 - 20下列图示与对应的叙述相符的是
A.图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa 2CO 3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO 3－+ H += CO 2↑ + H 2O
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