试卷预览
- 51在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是
A.不断将氨分离出来
B.使用催化剂
C.采用500。C左右的温度
D.采用10～30MPa的压强
开始考试练习点击查看答案 - 52反应2A（g）
2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压
B.使用催化剂
C.减小C的浓度
D.降温
开始考试练习点击查看答案 - 53已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△ H= －QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是A.相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量
B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
开始考试练习点击查看答案 - 54对于可逆反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是
A.△H<0，T2>T1；或△H>0，T2
B.△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1
C.△H>0，T2< T1；或△H<0，T2>T1
- 55下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试练习点击查看答案 - 56在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2
N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较A.a>b
B.b>a
C.a＝b
D.无法确定
开始考试练习点击查看答案 - 57在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A.升温
B.降温
C.增压
D.减压
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是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为
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- 59已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g） △H<0，下列说法正确的是A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
开始考试练习点击查看答案 - 60乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)
3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
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