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- 11一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
开始考试练习点击查看答案 - 12在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g) △H<0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
开始考试练习点击查看答案 - 13在密闭容器中，
B.C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B
C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的 A.3倍 B.2倍C.9倍
D.不变
开始考试练习点击查看答案 - 14低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氢氧化物的转化率增大
开始考试练习点击查看答案 - 15一定温度下，l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+ Y(g)
2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min)
B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
开始考试练习点击查看答案 - 16某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列分析正确的是A.平衡后加入N2，该反应的△H增大
B.若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
开始考试练习点击查看答案 - 17高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
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- 18各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 19某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将B.C充入此容器中，则A.平衡向逆反应方向转动 B.平衡不移动
C.C的百分含量增大
D.B的浓度减小
开始考试练习点击查看答案 - 20红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
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