高考化学化学反应速率和化学平衡练习37

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• 1在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

  A.（m+n）必定小于p

  B.（m+n）必定大于p

  C.m必定小于p

  D.n必定大于p

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• 2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H>0, P2>P1

  B.反应Ⅱ：△H<0, T1>T2

  C.反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2

  D.反应Ⅳ：△H<0, T2> T1

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• 3对于可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是 

  A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)

  B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  C.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

  D.若B是气体，增加A的量，A.B转化率都一定增大

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• 4已经达到化学平衡的可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

  A.① ②

  B.② ⑤

  C.③ ⑤

  D.④ ⑥

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• 5在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 6对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是[     ]

  A.压强对反应的影响（P2>P1）

  B.温度对反应的影响

  C.平衡体系增加N2对反应的影响

  D.催化剂对反应的影响

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• 72SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率

  B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

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• 8合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大CO的浓度，⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是 

  A.①②③

  B.④⑤

  C.①⑤

  D.只有⑤

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• 9在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+ I2(g)2HI(g)△H >0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 

  A.降温、减压

  B.降温、加压

  C.升温、加压

  D.升温、减压

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• 10现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)

  B.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)

  D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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