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- 91N 2＋3H 2
2NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
开始考试练习点击查看答案 - 92用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（ ）
A.增加硫酸的浓度
B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
开始考试练习点击查看答案 - 93下列说法正确的是 （ ）
A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C.某一反应的活化分子百分率是个定值
D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
开始考试练习点击查看答案 - 94决定化学反应速率的主要因素是（ ） ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④
开始考试练习点击查看答案 - 95下列各表述与示意图不一致的是（ ）
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D.图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
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SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 - 96NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾
气： 2NO(g ) + 2CO(g ) =N 2 (g ) + 2CO 2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
开始考试练习点击查看答案 - 97用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.用粗锌代替纯锌
D.不用锌片，改用锌粉
开始考试练习点击查看答案 - 98升高温度反应速度加快的主要原因是
A.分子运动速度加快
B.活化能增加
C.体系能量增加
D.活化分子的百分数增加
开始考试练习点击查看答案 - 99在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强不变
B.消耗2molB的同时生成1molC
C.混合气体的相对分子质量不变
D.气体的总物质的量不变
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