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- 91向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO 2和O 2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 甲：在 500℃时，SO 2和O 2各 10 mol 反应 乙：在500℃时，用V 2O 5作催化剂，SO 2和O 2各10 mol反应 丙：在450℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应
A.乙、甲、丁、丙
B.乙、申、丙、丁
C.甲、乙、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲
开始考试练习点击查看答案 - 92下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
C.
D.
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- 93下列情况下，反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
开始考试练习点击查看答案 - 942SO 2+O 2
2SO 3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率
开始考试练习点击查看答案 - 95下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)
2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
开始考试练习点击查看答案 - 96在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g)
N 2O 4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、b两点的转化率：a＜b
C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D.由a点到b点，可以用加热的方法
开始考试练习点击查看答案 - 97下列对实验现象的描述中错误的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
开始考试练习点击查看答案 - 98下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A.温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B.其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
C.其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D.其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
开始考试练习点击查看答案 - 99一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ） 
A.①②③④
B.①③
C.①②
D.①③④
开始考试练习点击查看答案 - 100制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 
A.加压
B.升温
C.增大水蒸气浓度
D.增大碳的物质的量
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