高考化学化学反应速率和化学平衡练习70

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• 81在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

  A.V（C） =0．5mol / (L·min)

  B.V（A）=0．8mol / (L·min)

  C.V（B）=0．3mol / (L·min)

  D.V（D）=" 1mol" / (L·min)

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• 82已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：  830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

  A.4 s时c(B)为0.76 mol/L

  B.830℃达平衡时，A的转化率为80%

  C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

  D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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• 83在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，在温度500℃时发生反应：CO 2（g）+ 3H 2（g） CH 3OH（g）+ H 2O（g）△H<0。CH 3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

  A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

  B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

  C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

  D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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• 84在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中

  B.C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L －1·min －1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0，且a=2

  C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

  D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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• 85工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol － 1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

  D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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• 86下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )

  A.决定化学反应速率的主要因素是温度

  B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢

  C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

  D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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• 87右图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2~ t3，反应不再发生

  D.t2~t3，各物质的浓度一定相等

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• 88对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（  ）

  A.通入大量O2

  B.增大容器容积

  C.移去部分SO3

  D.降低体系温度

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• 89一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ）

  A.反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等

  B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

  C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L?min)

  D.反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L

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• 90kJ 。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

  A.前25min内反应放出的热量为46.lkJ

  B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

  C.若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

  D.若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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