高考化学化学反应与能量练习1

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• 101已知：(NH 4) 2CO 3(s)====NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)   Δ H="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是

  A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

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• 102电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为

  A.0.28 L

  B.0.56 L

  C.0.14 L

  D.11.2 L

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• 103夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是

  A.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧

  B.开灯，仔细检查泄漏源

  C.打开所有门窗通风，关闭气源阀门

  D.打电话报警，并请维修人员前来维修

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• 104要将桌上燃着的酒精扑灭，宜采取的措施是

  A.用水泼灭

  B.投入冰块冷却降温

  C.用扇子扇灭

  D.用湿抹布或沙子盖灭

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• 105将气体

  A.B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g） 反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 A.0.05 mol/（L·s）

  B.0.012 5 mol/（L·s）

  C.0.025 mol/（L·s）

  D.0.1 mol/（L·s）

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• 106已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O 2反应生成CO时的反应热Δ H为

  A.－Y kJ/mol

  B.－(10X－Y) kJ/mol

  C.－(5X－0.5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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• 107已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （     ）

  A.-283.0kJ/mol

  B.-566.0kJ/mol

  C.283.0kJ

  D.566.0kJ/mol

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• 1081g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

  A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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• 109强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(液) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H 2、△H 3的关系正确的是

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H2>△H1>△H3

  D.△H1>△H3>△H2

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• 110X、Y两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y多，可推断

  A.X的原子序数大于Y

  B.X元素的非金属性比Y元素强

  C.X单质的颜色比Y单质的深

  D.X的氢化物不如Y的氢化物稳定

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