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- 51【题文】下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
A.吸热反应不一定都要加热才反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C.选择燃料只需考虑燃料热值大小
D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 52【题文】已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是
A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
开始考试练习点击查看答案 - 53【题文】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol －1～125 kJ ·mol －1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol －1 ，这表明
A.苯比1，3－环己二烯稳定
B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1，3－环己二烯比环己烷稳定
D.1，3－环己二烯加氢是吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 54【题文】下列过程中需要吸收热量的是： ① N 2→2N ② 2Cl→Cl 2 ③ SO 3+ H 2O = H 2SO 4 ④ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑ ⑤ 2KOH + H 2SO 4 = 2H 2O +K 2SO 4 ⑥ 2NH 4Cl +Ba(OH) 2 ·8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ +10H 2O ⑦ 食物腐败
A.①⑥
B.①③⑥
C.③④⑥⑦
D.②③④⑤⑦
开始考试练习点击查看答案 - 55【题文】下列有关中和热的说法正确的是( )
A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小
D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 56【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C.
N2(g)+
H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.
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N2(g)+
H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 - 57【题文】下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2反应
B.H2与O2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
开始考试练习点击查看答案 - 58【题文】下列反应属于放热反应的是( )
A.液态水气化
B.将胆矾加热变为白色粉末
C.浓硫酸稀释
D.氧化钙溶于水
开始考试练习点击查看答案 - 59【题文】 下列属于放热反应的是
A.石灰石的分解
B.焦炭和二氧化碳共热
C.铝和盐酸反应
D.氯化铵与氢氧化钡反应
开始考试练习点击查看答案 - 60【题文】已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
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