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- 1下列叙述正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D.在101.3kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ
开始考试练习点击查看答案 - 2如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 3有如下三个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应
B.2a=c
C.a=b
D.a，b和c均为负值
开始考试练习点击查看答案 - 4下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反应热）
D.2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
开始考试练习点击查看答案 - 5热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
A.分子个数
B.原子个数
C.物质的质量
D.物质的量
开始考试练习点击查看答案 - 6已知在1×105 Pa，298 K条件下，4g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝+286kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－286kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝+286kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 7下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57.4kJ/mol
B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H2
开始考试练习点击查看答案 - 825℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 9单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=-297.16kJ/mol②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.83kJ/mol 下列说法正确的是
A.S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=+0. 33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297. 16kJ
开始考试练习点击查看答案 - 10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol-1
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