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- 1分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
A.571.6kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1
B.241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
C.285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
D.285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1
开始考试练习点击查看答案 - 2将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H +）最接近于（ ）mol/L
A.（10-8+10-10）/2
B.（10-8+10-10）
C.（10-14-5×10-5）
D.2×10-10
开始考试练习点击查看答案 - 3PH都为10的Na 2CO 3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为( )
A.一样大
B.前者大
C.后者大
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 4下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8kJ·mol－1
C.吸热反应都需加热才能完成
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数
开始考试练习点击查看答案 - 5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.从图中可以看出，水的电离是吸热过程
B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
C.在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存
D.在处于E点状态的CH3COONa溶液中c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH +)>c(H +)
开始考试练习点击查看答案 - 6已知如下两个热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H==－393．5kJ／mol 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A.1：1
B.l：2
C.2:3
D.3:2
开始考试练习点击查看答案 - 7浓度均为0．1mol·L -1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③
B.若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
C.升高相同的温度，四种溶液的PH均减少
D.水电离出的c（OH—）：②＞③＞①
开始考试练习点击查看答案 - 8据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O
2H 2↑+O 2↑。下列说法正确的是（ ）A.水的分解反应是放热反应
B.氢气是一级能源
C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D.在这一反应中，光能转化为化学能
开始考试练习点击查看答案 - 91905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE) 2Cl 2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE) 2Cl 2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N 2+3H 2
2NH 3，有关说法正确的是（ ）A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 10在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
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