高考化学化学反应与能量练习40

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• 81下列燃料中，不属于化石燃料的是

  A.煤矿

  B.石油

  C.水煤气

  D.天然气

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• 82已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积 K W＝1.0×10 － 12 mol 2·L － 2。下列说法中正确的是

  A.0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

  B.0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

  C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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• 8395℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是

  A.呈酸性

  B.c（H+）=1×10-6mol/L

  C.c（OH-）=1×10-6mol/L

  D.无法判断

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• 84能促进水的电离，并使溶液中 c(H +)> c(OH －)的操作是（   ） ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO 2 ④向水中通NH 3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO 3固体 ⑦向水中加NaHSO 4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 85pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H +)或C(OH -)的变化

  A.c(H+)和c(OH-)都减少

  B.c(H+)增大

  C.c(OH-)减小

  D.c(H+)减小

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• 86常温下某溶液中水电离出的C(H +) = 1×10 -13 mol/L，则下列说法中正确的是

  A.该溶液一定呈酸性

  B.该溶液一定呈碱性

  C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L

  D.该溶液的pH值为1或13

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• 87在某温度时，测得纯水中的 c(H +)=2.4×10 － 7 mol/L，则 c(OH -)为(　　)

  A.2.4×10－7mol/L　　　　　

  B.1.0×10－7mol/L

  C.mol/L

  D.c(OH-)无法确定

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• 88向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中 c(NH 4 ＋)=2 c(SO 4 2 －)时，溶液的pH （   ）

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法判断

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• 89常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -6，下列叙述正确的是

  A.加水稀释，溶液的 c(OH -)增大

  B.此时，HA的电离平衡常数约为10 -8

  C.溶液中水电离出的H +的物质的量浓度约为10 -10 mol·L -1

  D.与0.05 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A -)＞ c(Na +)＞ c(OH -)＞ c(H +)

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• 90将pH＝5的H 2SO 4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H ＋浓度的比值约为

  A.1∶10

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶20

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