高考化学物质结构和元素周期律练习4

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• 131我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是

  A.是银白色的金属

  B.能生成+3价的化合物

  C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物

  D.与稀HNO3作用，生成硝酸盐

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• 132不能说明钠的金属性比镁强的事实是

  A.钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2

  B.NaOH的碱性比Mg(OH)2强

  C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应

  D.在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

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• 133某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

  A.H2XO3

  B.HXO3

  C.H3XO4

  D.H2XO4

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• 134镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是

  A.在化合物中呈+2价

  B.氢氧化物呈两性

  C.单质能与水反应，放出氢气

  D.碳酸盐难溶于水

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• 135运用元素周期律，判断下列说法不正确的是

  A.Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

  B.砹(At2)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质

  C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱

  D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸

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• 136随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

  A.单质的熔沸点逐渐降低

  B.卤素离子的还原性逐渐增强

  C.气态氢化物稳定性逐渐增强

  D.单质的氧化性逐渐增强

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• 137下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H 2S稳定 ②HClO氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS

  A.②⑤

  B.①②

  C.①②④

  D.①③⑤

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• 138我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是

  A.锂是较轻的金属

  B.LiOH的碱性比NaOH弱

  C.锂的化学性质比钠活泼

  D.心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极

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• 139下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是

  A.C.N、O、F

  B.K、Mg、

  C.N、O、F B.K、Mg、C.S C.F.Cl、Br、I

  D.Li、Na、K、Rb

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• 140下列各组元素性质的递变错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

  C.B.C.N、O、F元素原子半径依次增大

  D.Be、Mg、Ca、Sr、BA的金属性依次增强

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