高考化学物质结构和元素周期律练习4

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• 51下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

  A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

  B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

  C.Na2O2、KOH、Na2SO4

  D.HCl、Al2O3、MgCl2

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• 52下列物质的变化中，没有化学键明显被破坏的是

  A.I2升华

  B.NaCl固体溶于水

  C.HCl溶于水得到盐酸

  D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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• 53HgCl 2的稀溶液可以用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl 2不导电，而HgCl 2的稀溶液有微弱的导电能力，下列关于HgCl 2的叙述正确的是

  A.HgCl2属于离子化合物

  B.HgCl2属于共价化合物

  C.HgCl2属于非电解质

  D.HgCl2不能使蛋白质变性

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• 54构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

  A.KOH

  B.K2S

  C.MgCl2

  D.SO3

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• 55下列叙述正确的是

  A.非金属单质分子(稀有气体除外)一定有共价键

  B.由非金属元素组成的化合物只存在共价键

  C.含共价键的化合物一定是共价化合物

  D.离子化合物中不存在共价键

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• 56下列物质熔、沸点高低比较正确的是

  A.H2O＜CO2

  B.CCl4＜CF4

  C.HF＞HI

  D.NaCl＜HCl

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• 57下列说法中错误的是

  A.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.SO2、SO3都是极性分子

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• 58某共价化合物含碳、氢、氮三中元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为

  A.CH8N4

  B.C4H8N4

  C.C6H10N4

  D.C6H12N4

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• 59下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

  A.食盐溶解

  B.干冰升华

  C.氯化铵受热

  D.电解水

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• 60下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是

  A.N2

  B.HClO

  C.CH4

  D.C2H6

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