试卷预览
- 21下列各组物质的性质比较中，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小：Na >S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱：Na >Mg>Al
开始考试练习点击查看答案 - 22W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W
C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
开始考试练习点击查看答案 - 23X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X．Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
开始考试练习点击查看答案 - 24下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A.HCl受热不分解，H2S受热分解
B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl
C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价
D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价
开始考试练习点击查看答案 - 25下列实验不能作为判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
开始考试练习点击查看答案 - 26已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是
A.原子半径C>D>A>B
B.原子序数b>a>c>d
C.离子半径D>C>A>B
D.单质的还原性A>B>C>D
开始考试练习点击查看答案 - 27对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B.第一电离能：Na＜Mg＜Al
C.电负性：Na＞Mg＞Al
D.还原性：Na＞Mg＞Al
开始考试练习点击查看答案 - 28门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
开始考试练习点击查看答案 - 29短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是
A.原子半径： 丙＜丁＜戊
B.金属性：甲＞丙
C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D.最外层电子数：甲＞乙
开始考试练习点击查看答案 - 30已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A.原子半径：A > B > D > C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A > B > D > C
开始考试练习点击查看答案