试卷预览
- 1根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可以表示为PbO·Pb2O3
B.苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色
C.Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
开始考试练习点击查看答案 - 2下列物质性质变化规律正确的是
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低
D.O、F.H的原子半径依次减小
开始考试练习点击查看答案 - 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X
YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
开始考试练习点击查看答案 - 4短周期主族元素
B.C.D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径：D>C>B B.单质的还原性：D>C C.元素A.B.C的氧化物均为非金属氧化物 D.元素B.C.D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
开始考试练习点击查看答案 - 5应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 6下列判断不正确的是
A.沸点：HF＞HCl＞HBr
B.熔点：I2＞H2O＞H2S
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
D.离子半径：S2-＞F-＞Na+
开始考试练习点击查看答案 - 7X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为
A.O、S
B.O、Mg
C.F.Cl
D.C.Cl
开始考试练习点击查看答案 - 8由短周期元素
B.C.D形成的四种离子A+、B-、C2+、D2-的电子层结构相同，则这四种离子中半径最小的是 A.A+ B.B-C.C2+ D.D2-
开始考试练习点击查看答案 - 9下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
开始考试练习点击查看答案 - 10已知
B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质B.元素A.B组成的化合物在常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
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