高考化学物质结构和元素周期律练习32

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• 81A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

  A.A和M原子的电子总数之和可能是11

  B.A和M的原子序数之和为8

  C.A和M原子的最外层电子数之和为8

  D.A和M原子的最外层电子数之差为7

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• 82aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

  A.原子半径X

  B.a+n=b-m

  C.Y最高价氧化物的化学式为YOm

  D.X的氢化物的化学式为HnX

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• 83前三周期元素x，y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

  A.x与y不可能位于同一主族 　　　　

  B.x与y一定位于同一周期

  C.x与y可能形成共价化合物xy 　　　

  D.x与y不可能形成离子化合物xy

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• 84已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

  A.n＝m+6

  B.n＝m+16

  C.n＝m+30

  D.n＝m+10

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• 85已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径A＞B＞D＞C

  B.a+2 = b+1 = c-3 = d-1

  C.离子半径C＞D＞B＞A

  D.原子序数A＞B＞D＞C

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• 86已知

  B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D.E.B.C.A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是 A.D位于第二周期 B.A.B.E一定位于不同周期 C.A.D可能属同一族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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• 87现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

  A.第一电离能：④＞③＞②＞①

  B.原子半径：④＞③＞②＞①

  C.电负性：④＞③＞②＞①

  D.最高正化合价：④＞③=②＞①

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• 88在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

  A.电子层数

  B.核电荷数

  C.核外电子数

  D.最外层电子数

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• 89X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

  A.Mg Al Si

  B.Li Be Mg

  C.N O S

  D.P S O

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• 90已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 

  A.第七周期第IIIA族

  B.第七周期第VA族

  C.第五周期第VIIA族

  D.第五周期第IIIA族

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