高考化学物质结构和元素周期律练习41

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• 71甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

  A.①②⑤

  B.③④⑤

  C.②③⑤

  D.①②③④⑤

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• 72下列说法中，正确的是（　　）

  A.离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

  B.HF.HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

  C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强

  D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

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• 73下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

  A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

  B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

  D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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• 74R、M、T、G.J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

  A.若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

  B.若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱

  C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7

  D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

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• 75主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）

  A.HR

  B.RH4

  C.H2R

  D.RH3

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• 76甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①②③④⑤

  D.②③④⑤

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• 77某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

  A.R一定是第四周期元素

  B.R一定是ⅣA族元素

  C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D.R气态氢化物化学式为H2R

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• 78下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

  A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

  B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

  C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

  D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

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• 79编制出第一张元素周期表的化学家是（　　）

  A.道尔顿

  B.舍勒

  C.门捷列夫

  D.汤姆生

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• 80下列化合物所含元素全属于第三周期的是（　　）

  A.CO2

  B.Na2S

  C.CaF2

  D.LiCl

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