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- 101常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL；③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（ ）
A.c＞b＞a=d
B.b＞a=d＞c
C.c＞a＞d＞b
D.c＞a=d＞b
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室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1
B.b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C.c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
开始考试练习点击查看答案 - 103常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合．下列说法正确的是（ ）
A.若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
B.若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2
C.若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＜12
D.若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
开始考试练习点击查看答案 - 104常温下，下列结论正确的是（ ）
A.pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L
B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.pH为3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-）
D.向100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+）
开始考试练习点击查看答案 - 105某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试练习点击查看答案 - 106常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl3溶液，下列说法正确的是（ ）
A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量
B.③与④以体积比1：4混合，会发生如下反应Al3++3OH-═Al（OH）3（胶体），故所得溶液能够净水
C.②与③以体积比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H+）=4c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）
D.②与④以体积比2：1混合，所得溶液中c（H+）=c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）
开始考试练习点击查看答案 - 107下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
B.常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
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将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 109现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A.加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液
B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL0.01mol?L-1的盐酸溶液
开始考试练习点击查看答案 - 110常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )
A.未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[
D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
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