试卷预览
- 51用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.1
C.10
D.3.3
开始考试练习点击查看答案 - 52在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（ ）
A.溶液一定呈酸性
B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
C.溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw
开始考试练习点击查看答案 - 5325℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）
A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
C.反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
D.反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
开始考试练习点击查看答案 - 54将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（ ）
A.
10-8+10-10)mol/LB.
(2×10-8+10-10)mol/LC.2.0×10-10mol/L
D.10-8mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 55已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（ ）
A.a＜b
B.酸溶液中c（H+）大于碱溶液中的c（OH-）
C.反应后溶液中c（B+）＞c（A-）
D.反应后溶液中c（HA）+c（A-）=a/2mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 56同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）
A.物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B.溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C.由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍
D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
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常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）A.图中V1＞20mL
B.a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（CH3COOH）
C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
D.滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大
开始考试练习点击查看答案 - 58常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A.11：1
B.10：1
C.6：1
D.5：1
开始考试练习点击查看答案 - 59pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）
C.溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）
D.溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）
开始考试练习点击查看答案 - 60常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.3
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