高考化学pH计算练习3

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• 31常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（　　）

  A.11

  B.15

  C.12

  D.7.5

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• 32对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12

  D.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

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• 33常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　）

  A.pH=12的Ba（OH）2

  B.pH=12的氨水

  C.0.05mol?L-1NaOH

  D.0.05mol?L-1BaCl2

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• 34下列叙述中正确的是（　　）

  A.常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2

  B.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

  D.常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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• 35在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）

  C.c（OH-）=c（H+）+c（HAc）

  D.2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

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• 3625℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（　　）

  A.c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

  B.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）

  D.c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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• 37常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

  A.混合前的醋酸约1%发生电离

  B.混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

  D.混合后的溶液呈中性

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• 38下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

  B.25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  C.25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  D.100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3

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• 39取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

  A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L

  B.混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）

  C.混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）

  D.混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 40常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

  A.酸碱恰好中和

  B.c1=c2

  C.滴人酚酞溶液呈浅红色

  D.所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）

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