高考化学反应速率与平衡的有关计算练习1

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• 51在3 L容积不变的容器中，发生 N 2 + 3H 2 == 2NH 3的反应。现通入10 mol H 2和10 mol N 2 , 用H 2表示的反应速率为0.3 mol／(L·s) ，则10 s末容器中N 2的物质的量是

  A.7 mol

  B.5 mol

  C.4 mol

  D.1 mol

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• 52在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述中错误的是 ：    

  A.开始反应时，正反应速率最大

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

  C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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• 53水的三态的熵值的大小关系正确的是

  A.S（s）＞S（l）＞S（g）

  B.S（l）＞S（s）＞S（g）

  C.S（g）＞S（l）＞S（s）

  D.S（g）＞S（s）＞S（l）

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• 54下列有利于反应自发进行的是（    ） ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 55在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为

  A.0.04 mol / (L·s)

  B.0.04 mol / L

  C.0.08 mol / (L·s)

  D.0.08 mol / L

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• 56下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 57对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度

  A.只有②③④

  B.只有②④

  C.只有④

  D.全部

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• 58下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

  A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

  D.新制氯水久置后颜色变浅

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• 59在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m g O 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2  (n＞m)，则下列叙述错误的是

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡时O2的浓度：乙＞甲

  C.SO2的转化率：甲＞乙

  D.平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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• 60某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为

  A.0.2 mol· L-1

  B.0.1 mol· L-1

  C.0.04 mol· L-1

  D.0.08 mol· L-1

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