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- 71竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)；△H 1=+216kJ/mol；CH 4(g)+ CO 2(g) 
2CO(g) + 2H 2(g)； △H 2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 
A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmoln(H 2)=cmol,则通入催化反应室的CH 4的物质的量为a+(b+c)/4
开始考试练习点击查看答案 - 72aA(g)
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时， c B是原来的 60%，则( )A.平衡向正反应方向发生了移动
B.A 物质的转化率变小了
C.B 物质的质量分数增大了
D.a＞b
开始考试练习点击查看答案 - 73有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( ) 
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
开始考试练习点击查看答案 - 74下列说法可以证明反应N 2+3H 2
2NH 3已达到平衡状态的是( )A.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成
B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成
开始考试练习点击查看答案 - 75用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A.升高反应体系的温度
B.增加锌粒的用量
C.不用锌粒，改用锌粉
D.加入少量的浓硫酸
开始考试练习点击查看答案 - 76对于反应2SO 2+O 2
2SO 3，判断下列说法正确的是( ) ①单位时间内生成2 mol SO 2，同时生成1 mol O 2，则处于化学平衡状态 ②SO 2生成速率等于SO 2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO 2、O 2、SO 3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A.①③
B.②④
C.②③
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 77某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA.②③
B.②④
C.①③
D.①④
开始考试练习点击查看答案 - 78在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是( )A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A.B.
C.各1 mol C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D
开始考试练习点击查看答案 - 79把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HI
H 2+I 2(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A.碘化氢的生成速率大于其分解速率
B.碘化氢的生成速率小于其分解速率
C.碘化氢的生成速率等于其分解速率
D.无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小
开始考试练习点击查看答案 - 80对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H 2（g）+I 2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是（ ）A.压强不随时间的变化而变化
B.混合气的平均相对分子质量一定
C.生成n mol H2的同时生成2n mol HI
D.v(H2)=v(I2)
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