高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 71在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.使用催化剂

  D.及时分离出氨气

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• 72密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表： 下列说法错误的是   (　   )

  A.该反应是放热反应

  B.该反应可表示为X+3Y 2Z

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小

  D.反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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• 73水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

  C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

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• 74在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) ; pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )

  A.体系中气体的总质量不再改变　　　　

  B.各物质的浓度不再改变　　　　

  C.反应速率υA: υB: υC: υD=" m" : n : p : q

  D.单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

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• 75已知2SO 2+O 2 2SO 3; △ H＝-92.6 kJ·mol -1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V 2O 5作催化剂；④增大O 2的浓度；⑤增大SO 2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO 2转化率的是

  A.①②⑥

  B.①④⑤

  C.④⑤⑥

  D.①④

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• 76密闭容器中，反应2X（g） Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（   ）                                                           

  A.若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应

  B.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动

  C.压强变化对该平衡没有影响

  D.若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

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• 77把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min) －1，则n的值为（ ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 78反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △ H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（    ）

  A.若增大压强，A和B的转化率都增大

  B.若升高温度最终能生成更多的C和D

  C.单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

  D.容器里A.B.C.D的浓度比是4：5：4：6

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• 79在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)  R(g)＋2L此反应符合下面图像， 下列叙述正确的是 (       )

  A.T1> T2P1> P2

  B.T1> T2P1 < P2

  C.T1 P2

  D.T1< T2P1 < P2

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• 80某密闭容器中加入0．3 mol

  A.0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［ t0～ t1阶段 c（B）未画出］。图乙为 t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图， t3～ t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（） A.若 t1＝15 s，生成物C在 t0～ t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L －1·s －1

  B.t4～ t5阶段改变的条件为减小压强， t5～ t6改变的条件是升高化学反应的温度

  C.B的起始物质的量为0．02mol

  D.该化学反应的表达式为：3A B + 2C

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